實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:_百度知道
實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主要成分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)礦與過量(liang)固體KOH和(he)KClO3在高溫下(xia)反應(ying),生(sheng)成錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用水溶解,濾(lv)(lv)去殘渣,濾(lv)(lv)液酸(suan)化后,K2M。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
[圖文]據魔方(fang)格專家權威(wei)分析,試題“實驗室可由軟錳(meng)(meng)礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法(fa)如下(xia):軟錳(meng)(meng)礦與..”主要考查你對其他物質的制備(硫酸銅晶(jing)體(ti)、鐵紅等(deng)),氧化還原。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室(shi)可由軟錳礦(主要成(cheng)分為MnO2)制備KmnO4,方(fang)法(fa)如(ru)下:軟錳礦與(yu)過量固(gu)體(ti)KOH和KclO3在高溫(wen)下反應,生成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后(hou),。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室可(ke)由軟(ruan)錳礦(主要(yao)成分為(wei)MnO2)制備KMnO4方法如下(xia):軟(ruan)錳礦與過量固(gu)體(ti)KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生成錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和KCl;用(yong)水溶解濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與
實驗(yan)室可(ke)有軟錳礦(kuang)(kuang)(主(zhu)要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下:軟錳礦(kuang)(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生(sheng)成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶(rong)解,濾去殘渣,濾液酸化后,。
化學方程式書寫的基本方法_百度文庫
據魔方(fang)格專家權威分(fen)析,試題“實驗室可(ke)由軟(ruan)(ruan)錳(meng)礦(主(zhu)要成分(fen)為MnO2制備(bei)KMnO4,方(fang)法如下:軟(ruan)(ruan)錳(meng)礦與過(guo)..”主(zhu)要考查(cha)你對金(jin)屬(shu)(shu)(shu)、非金(jin)屬(shu)(shu)(shu)的有關計算,61.其它金(jin)屬(shu)(shu)(shu)及化(hua)合物。
實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗室可由軟(ruan)錳礦(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下(xia):軟(ruan)錳礦與過量(liang)固體(ti)KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解(jie),濾去殘渣,濾液酸化后(hou),K。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗(yan)室可(ke)用軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(主要成分(fen)MnO2)為原料制備高錳(meng)酸鉀.其部(bu)分(fen)流程如下(xia)不(bu)可(ke)能(neng)有(you)Mn(HCO3)2,因為Mn2+、HCO3-雙水解而不(bu)能(neng)存在并且(qie)通入CO2后(hou)的溶液(ye)中,不(bu)含(han)Mn2+。
化學_百度文庫
實驗室(shi)可(ke)由軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳礦(kuang)和(he)過(guo)量(liang)的固體KOH和(he)KClO3在高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用水(shui)溶(rong)解(jie),濾(lv)去殘渣,濾(lv)液(ye)酸化(hua)后,。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
(2008年全國(guo)高(gao)考理綜I卷-26)實(shi)驗室可由軟錳(meng)礦(主要成分為MnO2)制(zhi)備(bei)KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)礦與(yu)過量固體KOH和KClO3在高(gao)溫下(xia)反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
(12分(fen))實驗室可(ke)由軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成(cheng)分(fen)為MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高(gao)溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(jia)(K2MnO。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
摘要:正[試題(ti)]實(shi)驗室可由軟錳(meng)礦(kuang)(主(zhu)要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳(meng)礦(kuang)與過量固體KOH和(he)KCIO3高溫下反應,生成(cheng)錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶解,濾去殘渣。
(08年全國卷Ⅰ)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4
25.(2008年全國(guo)I)(16分)實驗室可由軟錳(meng)礦(主(zhu)要成(cheng)分為MnO2)制備(bei)KmnO4,方(fang)法如下(xia):軟錳(meng)礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下(xia)反應,生成(cheng)錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl:用-。
用電荷守恒定律配平化學式(詳細點要多個例子)-已解決-搜搜
實驗室可由軟錳礦(kuang)(主要(yao)成分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方法如(ru)下:軟錳礦(kuang)與(yu)過量固體KOH和(he)KClO3在高溫下反應,生成錳酸(suan)鉀(jia)(K2MnO4)和(he)KCl;用水(shui)溶解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸(suan)化后,。
2008年_高考_理綜試題及答案_全國卷1_百度文庫
[圖(tu)文]26.實驗室可(ke)由軟錳礦(主要成(cheng)分為MnO2)制(zhi)備KMnO4方法如(ru)下(xia):軟錳礦與過量(liang)固(gu)體KOH和(he)(he)KClO3在高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳酸(suan)鉀(K2MnO4)和(he)(he)KCl;用水溶解濾去殘渣,濾液酸(suan)化后,。
實驗室可由軟錳鐵(主要成分是MnO2)制備KMnO4,方法如下_百度知道
81.實驗室可由軟(ruan)錳礦(主(zhu)要成(cheng)分為Mn2制備Mn4,方(fang)法(fa)如(ru)下(xia):軟(ruan)錳礦與過量固體H和(he)l3在(zai)高溫下(xia)反(fan)應(ying),生成(cheng)錳酸(suan)鉀(2Mn4)和(he)l;用水溶(rong)解,濾去殘渣,濾液酸(suan)化后,2Mn4轉變為Mn2。
1.3氧化還原反應2_百度文庫
26.(16分(fen)(fen))實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主要成(cheng)分(fen)(fen)為MnO2)制備(bei)KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)礦與過(guo)量(liang)固體KOH和KclO3在高溫下(xia)反應,生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,。
高中化學題,(復雜)_百度知道
18、2008I實驗室可由(you)軟(ruan)錳(meng)礦(主要成(cheng)分(fen)為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與(yu)過(guo)量固體(ti)KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去。
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8.[金華一中(zhong)2011—2012學年高三次](12分)實驗室(shi)可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備(bei)KMnO4,方(fang)法如下:軟錳礦與(yu)過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(ying),生成錳酸鉀(。
關于氧化還原反應的化學題_百度知道
7.實驗(yan)室可由軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(kuang)(主要(yao)成(cheng)分為MnO2)制備KmnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(kuang)與過量固體KOH和KclO3在高(gao)溫下(xia)反應,生成(cheng)錳(meng)(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化(hua)后。
高考答題秘訣及評分細則
(2013普(pu)陀區二模)實(shi)驗室可由(you)軟錳礦(主要成分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如(ru)下:高(gao)溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生(sheng)成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;。
(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2-中小學題庫
11實驗室可由軟(ruan)錳(meng)礦(主要成分為MnO2)制備(bei)KmnO4,方(fang)法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與過(guo)量(liang)固體KOH和KclO3在高溫(wen)下反應(ying),生成錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解(jie),濾去(qu)殘(can)渣,濾液酸(suan)化后,。
2008年高考理綜(湖北卷)26題的感想-《化學教學》2008年12期
實驗室可由軟錳(meng)(meng)礦(主要(yao)成分為(wei)Mn02)制備(bei)KMn04,方法如下:軟錳(meng)(meng)礦與過(guo)量固(gu)體(ti)KOH和(he)KClo3在(zai)高溫下反應,生成錳(meng)(meng)酸鉀(K2Mn04)和(he)KCL:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,。
[免費]江蘇省2004-2008高考真題化學專題匯編訓練(21套)-淘題_天
1774年,瑞(rui)典化學(xue)家舍(she)勒在研究軟錳礦(kuang)(主要(yao)成分(fen)是MnO(1)舍(she)勒發(fa)現氯(lv)氣(qi)的方(fang)法今還是實驗室(shi)制取氯(lv)氣(qi)的主要(yao)(3)如果(guo)需要(yao)獲(huo)得干燥(zao)(zao)的氯(lv)氣(qi),可選(xuan)用的干燥(zao)(zao)劑是。
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6.(湖南師(shi)大(da)附中09學年高三上期次(ci)月(yue)考)(12分)實(shi)驗室可由軟錳(meng)礦(kuang)(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳(meng)礦(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成。
2008年全國高考理綜Ⅰ化學試題及答案
(2008年全國高(gao)考理綜I卷(juan)-26)實(shi)驗室可(ke)由軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與(yu)過量固體KOH和KClO3在高(gao)溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水。
2011屆高考化學輪氧化還原反應專題復習試題03
A.NO+HNO3N2O3+H2OB.NH3+NOHNO2+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2三、實驗題(8分)19.實驗室可(ke)由軟錳礦主(zhu)要成份(fen)為MnO2制備KMnO4,方法如(ru)下:軟錳礦與過量。